水素化ホウ素アルミニウム
| 水素化ホウ素アルミニウム[1] | |
|---|---|
| |
Aluminium borohydride | |
別称 Aluminum borohydride, aluminium tetrahydroborate, aluminum tetrahydroborate | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 16962-07-5  =
|
| ChemSpider | 55734
|
| |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | H12AlB3 |
| モル質量 | 71.51 g mol−1 |
| 外観 | 無色の液体 |
| 融点 |
-64.5 °C, 209 K, -84 °F |
| 沸点 |
44.5 °C, 318 K, 112 °F |
| 水への溶解度 | 反応する |
| 危険性 | |
| 引火点 | 自然発火 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
水素化ホウ素アルミニウム（aluminium borohydride）は、化学式がAl(BH4)3の無機化合物である。アルミニウムボロヒドリドとも呼ばれる。揮発性、自然発火性の液体で、ロケット燃料、ジェット燃料添加物、実験室での還元剤として使われる。ほとんどの金属水素化ホウ素金属がイオン化合物であるのに対し、水素化ホウ素アルミニウムは共有結合化合物である[2][3]。
合成[編集]
水素化ホウ素アルミニウムは、水素化ホウ素ナトリウムと塩化アルミニウムの反応で得られる[4]。
非自然発火性物質のテトラヒドロフラン(THF)中で行う、水素化ホウ素と塩化アルミニウムの類似反応でも合成できる[2]。
反応[編集]
すべての水素化ホウ素化物と同様に、還元剤およびヒドリド供与体である。水と反応して水素ガスを発生し[4]、カルボン酸エステル、アルデヒドおよびケトンをアルコールに還元する[2]。
出典[編集]
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–39. ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b c J. Kollonitsch & O. Fuchs (1955). “Preparation of Aluminium Borohydride and its Applications in Organic Reductions”. Nature 176 (4492): 1081. doi:10.1038/1761081a0.
- ^ Miwa, K.; Ohba, N.; Towata, S.; Nakamori, Y.; Züttel, A.; Orimo, S. (2007). “First-principles study on thermodynamical stability of metal borohydrides: Aluminum borohydride Al(BH4)3”. J. Alloys Compd. 446–447: 310–314. doi:10.1016/j.jallcom.2006.11.140.
- ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. pp. 3–4. ISBN 0-8493-8671-3 2007年12月9日閲覧。
参考文献[編集]
- Fletcher, Edward; Foster, Hampton; Straight, David (1959). “Aluminum Borohydride and Mixtures with Hydrocarbons in Jet Engine Combustor Ignition”. Industrial & Engineering Chemistry 51 (11): 1389. doi:10.1021/ie50599a044.
- Hinkamp, James B.; Hnizda, Vincent (1955). “Aluminum Borohydride Preparation”. Industrial & Engineering Chemistry 47 (8): 1560. doi:10.1021/ie50548a032.