塩素酸バリウム
| 塩素酸バリウム | |
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塩素酸バリウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13477-00-4 |
| 特性 | |
| 化学式 | Ba(ClO3)2 |
| モル質量 | 304.23 g/mol |
| 外観 | 白色の固体 |
| 密度 | 3.18 g/cm3, 固体 |
| 融点 |
414 °C |
| 水への溶解度 | 27.5 g/ml (20 °C) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−771.5 kJ mol−1[1] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 塩素酸マグネシウム;塩素酸カルシウム;塩素酸ストロンチウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
塩素酸バリウム（えんそさんバリウム、Barium chlorate）は、組成式がBa(ClO3)2の白色の結晶性固体。刺激性があり、摂取すると吐き気や嘔吐、下痢を催す。パイロテクニクスにおいて緑色を作り出すのに使われている。
合成
- BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
より複雑な非電気分解プロセスによって合成することもできる。
- BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl or BaCl2 + 2 NaHCO3 → BaCO3 + 2 NaCl + H2O + CO2
この段階ではのちに使う炭酸バリウムを合成する。
- C4H6O6 + NH4OH → NH4C4H5O6 + H2O
この段階では酒石酸アンモニウムを合成する。
- NH4C4H5O6 + KClO3 → KC4H5O6 + NH4ClO3
この段階では塩素酸カリウムを加え、塩素酸アンモニウムを得る。
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
塩素酸アンモニウムに炭酸バリウムを加え煮沸すると塩素酸バリウムが生成する[2]。
性質
無色の結晶であり、加熱により融点以下の250℃付近から分解が始まり、酸素を放出する。急激な加熱では爆発する。
- Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
水溶性で、水溶液からは一水和物Ba(ClO3)2·H2Oが析出し、一水和物は単斜晶系に属し、120℃程度に加熱すると、結晶水を失って無水物になる。
法規制
日本では毒物及び劇物取締法により塩素酸塩類として劇物に指定されている。 また、消防法により危険物第1類に指定されている。 他に、労働安全衛生法、大気汚染防止法、船舶安全法(固体)、航空法(液体)にも規定がある。
脚注
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ Perigrin, Tom. “Barium Chlorate”. Geocities. 2007年2月22日閲覧。