ボルン・ハーバーサイクル

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塩化ナトリウムの標準生成エンタルピーのためのボルン・ハーバーサイクルの図

ボルン・ハーバーサイクル1919年マックス・ボルンフリッツ・ハーバーによって開発された格子エンタルピー計算する間接的手段の循環過程として使われる図。

概要[編集]

ボルン・ハーバーサイクルは非金属との金属の反応からイオン化合物の構成に関わるもので、これはヘスの法則を用いたもので、このサイクルを一巡りすればエンタルピー変化は0である。

公式と例[編集]

公式[編集]

\Delta\text{H}_{\text{f}} = \text{S} + \frac{1}{2}\text{D} + \text{IE} - \text{EA} - \text{U} {単位はkJ/mol}

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  • 塩素の電子親和力を既知の数値から求めると、式は−405=107+119+488−EA−758となる。式を解くと電子親和力が361[KJ/mol]であることがわかる。

  • ナトリウムの昇華熱=107[KJ/mol]
  • Cl2の解離エネルギー=238[KJ/mol]
  • ナトリウムのイオン化エネルギー=488[KJ/mol]
  • 塩化ナトリウムの格子エネルギー=758[KJ/mol]
  • 塩化ナトリウムの生成エンタルピー変化=−405[KJ/mol](生成熱=405[KJ/mol])
 \mbox{Na(s)} + S \longrightarrow \mbox{Na(g)} S = 107 \mbox{kJ/mol} \,
 \mbox{Cl}_2\mbox{(g)} + D \longrightarrow 2 \mbox{Cl(g)} D = 238 \mbox{kJ/mol} \,
 \mbox{Na(g)} + IE \longrightarrow \mbox{Na}^+ \mbox{(g)} + \mbox{e}^- \mbox{(g)} IE = 488 \mbox{kJ/mol} \,
 \mbox{Cl(g)} + \mbox{e}^- \mbox{(g)} \longrightarrow \mbox{Cl}^- \mbox{(g)} + EA EA = 361 \mbox{kJ/mol} \,
 \mbox{NaCl(s)} + U \longrightarrow \mbox{Na}^+ \mbox{(g)} + \mbox{Cl}^- \mbox{(g)} U = 758 \mbox{kJ/mol} \,
 \mbox{Na(s)} + {1 \over 2} \mbox{Cl}_2\mbox{(g)} \longrightarrow \mbox{NaCl(s)} \Delta H_f = -405 \mbox{kJ/mol} \,

参考文献[編集]

関連項目[編集]

外部リンク[編集]