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ドルトンの法則は「混合気体の全圧は各成分気体の分圧の和に等しい」という法則である。1801年にジョン・ドルトンが発見した。

全圧をPとすると

P=p(1)+p(2)+...+p(n)\,\!

となる。ここで、 $p(1),p(2),...,p(n)\,\!$ は分圧という。

２種類以上の気体からなる混合気体をある体積の容器に入れて得られた圧力（全圧）は、それぞれの気体だけを同じ容積にいれて得られる圧力（分圧）の和に等しいという法則である。気体の圧力と体積の関係は気体分子の種類によらずほぼ一定であり、容器中の気体の分子数によるのであり、個別の分子の種類によらないということである。

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 [[全圧]]を'''P'''とすると
-P = p(1) + p(2) + ... + p(n)
+: <math>P = p(1) + p(2) + ... + p(n)\,\!</math>
-となる。ここで、p(1),p(2),...p(n)は[[分圧]]という。
+となる。ここで、<math>p(1),p(2),...,p(n)\,\!</math>は[[分圧]]という。
 ２種類以上の気体からなる混合気体をある体積の容器に入れて得られた圧力（全圧）は、それぞれの気体だけを同じ容積にいれて得られる圧力（分圧）の和に等しいという法則である。気体の圧力と体積の関係は気体分子の種類によらずほぼ一定であり、容器中の気体の分子数によるのであり、個別の分子の種類によらないということである。