テトラクロロアルミン酸塩

テトラクロロアルミン酸塩
	IUPAC名 Tetrachloroaluminate(1-)
	系統名 Tetrachloroaluminate(1-)
	別称 Aluminate(1-), tetrachloro; tetrachloridoaluminate(1-); tetrachloridoaluminate(1-); tetrachloroalumanuide; tetrachloroalumanuide;
識別情報
PubChem	37289268146288
ChemSpider	10737456
ChEBI	CHEBI:30110;
Gmelin参照	2297
	SMILES Cl[Al-](Cl)(Cl)Cl;
	InChI InChI=1S/Al.4ClH/h;41H/q+3;;;;/p-4 Key: BXILREUWHCQFES-UHFFFAOYSA-J; InChI=1S/Al.4ClH/h;41H/q+3;;;;/p-4 Key: BXILREUWHCQFES-UHFFFAOYSA-J;
特性
化学式	AlCl4
モル質量	168.79 g mol−1
構造
分子の形	四面体形分子構造
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

テトラクロロアルミン酸塩(Tetrachloroaluminate)は、アルミニウムと塩素からなる、化学式[AlCl₄]^-の陰イオンである。四面体形であり、四塩化炭素の炭素をアルミニウムで置き換えた構造を持つ。いくつかのテトラクロロアルミン酸塩は有機溶媒に可溶で、非イオン性非水溶液を作る。これは、電池用の電解質の成分として適したものである。例えば、テトラクロロアルミン酸リチウムは、リチウム電池に用いられている。

合成[編集]

テトラクロロアルミン酸イオンは、塩化アルミニウムを触媒として用いるフリーデル・クラフツ反応の中間体として生成される。フリーデル・クラフツアルキル化反応の場合、その反応は、以下のように3つの段階に分解できる^[1]。

第1段階：ハロゲン化アルキルが強いルイス酸と反応し、テトラクロロアルミン酸イオンとアルキル基からなる活性求電子剤を形成する。

第2段階：芳香環（この場合はベンゼン環）が活性求電子剤と反応し、アルキルベンゼンカルボカチオンを形成する。

第3段階：アルキルベンゼンカルボカチオンがテトラクロロアルミン酸イオンと反応し、芳香環とルイス酸を再生し、塩化水素を形成する。

同様の機構は、フリーデル・クラフツアシル化反応でも起こる^[2]。

^ “electrophilic substitution - the alkylation of benzene”. www.chemguide.co.uk. 2020年9月7日閲覧。
^ Friedel-Crafts Acylation. Organic-chemistry.org. Retrieved on 2014-01-11.