塩化ジスプロシウム(III)

塩化ジスプロシウム(III)
	IUPAC名 Dysprosium(III) chloride; Dysprosium trichloride
識別情報
CAS登録番号	10025-74-8
PubChem	66207
ChemSpider	59592
UNII	Q2A03W637H
	SMILES Cl[Dy](Cl)Cl;
	InChI InChI=1S/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K; InChI=1/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK;
特性
化学式	DyCl3
モル質量	268.86 g/mol （無水物）
外観	白色固体
密度	3.67 g/cm3、固体
融点	647 °C, 920 K, 1197 °F (無水物)
沸点	1530 °C, 1803 K, 2786 °F
水への溶解度	可溶性
構造
結晶構造	塩化アルミニウム型構造
配位構造	八面体形分子構造
危険性
EU分類	記載なし
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化ジスプロシウム(III); 臭化ジスプロシウム(III); ヨウ化ジスプロシウム(III); 酸化ジスプロシウム(III)
その他の陽イオン	塩化テルビウム(III)（英語版）; 塩化ジスプロシウム(II); 塩化ホルミウム(III)（英語版）
関連物質	塩化ジスプロシウム(II)
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化ジスプロシウム(III)（えんかジスプロシウム(III)、dysprosium(III) chloride）もしくは三塩化ジスプロシウムは、化学式DyCl₃で表されるジスプロシウムと塩素の化合物である。黄みがかった白色の固体であり、湿潤空気中に曝すと急速に吸湿して六水和物DyCl₃·6H₂Oを形成する。この六水和物を急加熱すると一部加水分解を起こし^[1]、オキシ塩化物(DyOCl)となる。

合成[編集]

塩化ジスプロシウムは他の希土類塩化物と同様、塩化剤に塩化アンモニウムを用いた方法によって合成される^[2]。前躯体としては酸化ジスプロシウム(III)^[3]^[4]もしくは塩化ジスプロシウム六水和物、オキシ塩化ジスプロシウムが用いられ^[2]、いずれの原料を用いても、塩化ジスプロシウムと塩化アンモニウムの複塩である(NH₄)₂[DyCl₅]を経由する。二段目の反応式は熱分解反応であり、中間体(NH₄)[Dy₂Cl₇]を介して反応が進行する。

{\ce {{10NH4Cl}+ Dy2O3 -> {2(NH4)2[DyCl5]}+ {6NH3}+ 3H2O}}

{\ce {(NH4)2[DyCl5] -> {2NH4Cl}+ DyCl3}}

酸化ジスプロシウムを塩酸で湿式処理すると塩化ジスプロシウム六水和物が得られるが、これを加熱しても無水物は得られずにオキシ塩化物となる。

用途[編集]

塩化ジスプロシウムは適度に強いルイス酸であり、HSAB則による硬い酸に分類される。塩化ジスプロシウムの水溶液は他のジスプロシウム化合物を合成する前躯体として用いられ、例えばフッ化ナトリウムとの反応によってフッ化ジスプロシウムが合成される。

{\ce {{DyCl3}+ 3NaF -> {DyF3}+ 3 NaCl}}

金属ジスプロシウムは、塩化リチウムと塩化カリウムからなる共晶溶融塩中での塩化ジスプロシウムの溶融塩電解によって得られ、タングステンのカソード上でDy²⁺を経由して還元される^[5]。

出典[編集]

[脚注の使い方]

^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
^ ^a ^b Taylor, M.D.; Carter, C.P.. “Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Meyer, G. (1989). “The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃”. Inorganic Syntheses 25: 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6
^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

[Edel-1] F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.

[taylor-2] Taylor, M.D.; Carter, C.P.. “Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[3] Meyer, G. (1989). “The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃”. Inorganic Syntheses 25: 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-4] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6

[5] Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

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