「塩化カルシウム」の版間の差分
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工業的に[[炭酸ナトリウム]]を生成する「[[ソルベー法]]」の副産物として得られる。 |
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: <chem>2NaCl + CaCO3 -> CaCl2 + Na2CO3</chem> |
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また、[[塩酸]]と[[水酸化カルシウム]]が[[中和反応]]を起こして塩を形成することでも得られる。 |
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: <chem>2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O</chem> |
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== 反応 == |
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塩化カルシウムは[[リン酸水素カリウム]]と反応して、[[リン酸水素カルシウム]]の沈殿が生じる。 |
塩化カルシウムは[[リン酸水素カリウム]]と反応して、[[リン酸水素カルシウム]]の沈殿が生じる。 |
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: <chem>CaCl2 + K2HPO4 -> CaHPO4 + 2KCl</chem> |
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2018年11月23日 (金) 21:42時点における版
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| 塩化カルシウム | |
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塩化カルシウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10043-52-4  , 22691-02-7（一水和物）10035-04-8（二水和物） 25094-02-4（四水和物） 7774-34-7（六水和物） |
| PubChem | 24854 |
| EC番号 | 233-140-8 |
| E番号 | E509 (pH調整剤、固化防止剤) |
| RTECS番号 | EV9800000 |
| 特性 | |
| 化学式 | CaCl2 |
| モル質量 | 110.98 g/mol（無水物） 128.999 g/mol（一水和物） 147.014 g/mol（二水和物） 183.045 g/mol（四水和物） 219.08 g/mol（六水和物） |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 2.15 g/cm3（無水物） 1.835 g/cm3（二水和物） 1.83 g/cm3（四水和物） 1.71 g/cm3（六水和物） |
| 融点 |
772 ℃（無水物） |
| 沸点 |
1935 ℃（無水物） |
| 水への溶解度 | 74.5 g/100mL (20 ℃) 59.5 g/100 mL (0 ℃) |
| アルコールへの溶解度 | 可溶 |
| 酸解離定数 pKa | 8-9（無水物） 6.5-8.0（六水和物） |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 斜方晶（歪んだルチル型）、oP6 |
| 空間群 | Pnnm, No. 58 |
| 配位構造 | 六配位八面体 |
| 危険性 | |
| EU分類 | 刺激性 (Xi) |
| EU Index | 017-013-00-2 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
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| Rフレーズ | R36 |
| Sフレーズ | (S2), S22, S24 |
| 半数致死量 LD50 | 1000 mg/kg（ラット/経口） |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | フッ化カルシウム 臭化カルシウム ヨウ化カルシウム |
| その他の陽イオン | 塩化マグネシウム 塩化ストロンチウム 塩化バリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
塩化カルシウム（えんかカルシウム、塩カル、calcium chloride）は、化学式 CaCl2 で示されるカルシウムの塩化物。CAS登録番号は10043-52-4。式量は110.98。二水和物、四水和物、六水和物として存在するが、薬品として、二水和物CaCl2・2H2O（式量 147.01）がよく使用される。
合成
工業的に炭酸ナトリウムを生成する「ソルベー法」の副産物として得られる。
また、塩酸と水酸化カルシウムが中和反応を起こして塩を形成することでも得られる。
反応
塩化カルシウムはリン酸水素カリウムと反応して、リン酸水素カルシウムの沈殿が生じる。
用途
除湿剤、融雪剤、豆腐用凝固剤、食品添加物などに使用される。水に溶けやすく (82.8 g/100 g)、水溶液の凝固点が低くなる（凝固点降下）。この性質を利用して、スケートリンクの冷媒として飽和水溶液を用いる。
日本国内では、晩秋になると、積雪に備え道路の各所（主に橋梁、急勾配、急カーブ）に塩化カルシウムを入れた容器が配備される。積雪や凍結などで路面が危険な状態にならないよう、通行者が自主的に撒布することができるようになっている。その際の適正な使用量は、道路の状況にもよるが1平方メートルあたり約30g（一握り）〜100g程度で、撒きすぎないように注意しなければならない。
また、道路やグラウンドなどで土ぼこりの発生防止用としても使われる。この場合は、1平方メートルあたり500〜1500g程度を用いる。水に溶けるときは発熱する。
塩化カルシウムによる害
塩化カルシウムは海水など自然環境の中に広く存在する毒性の少ない物質として知られている。しかし、家庭用の除湿剤を使えばタンクの中に高濃度の塩化カルシウム水溶液がたまるようになっているし、前述の融雪剤として断続的に塩化カルシウムを使うことによる害について知っておく必要がある。
吸湿剤のタンクにたまった液が皮革製品に接した場合、表面が侵される。吸湿剤は皮革製品を含む衣類を収納している場所に設置するのが常なので、吸湿剤を交換するとか、衣類の出し入れの際にタンクを倒さないように配慮する必要がある。同時に、子供が誤飲することのないように設置場所を工夫したり、事前に注意しておくことも大切である。もし固形のままあるいは高濃度の溶液を、誤飲した場合は脱水症状を起こすので大量に水分を飲ませ医師に診せ、同じく目や鼻など粘膜に入った場合は浸透圧で粘膜が浸蝕・潰瘍を起こすので直ちに大量の水で洗ったあと医師に診せる。同様に皮膚に固形のままあるいは高濃度の溶液が付着した場合は炎症を起こすので直ちに低濃度になるように水で洗い流し、症状が残るようならば医師に診せる。
融雪剤として撒布された塩化カルシウムは周辺の植生にとって有害である。都市内の道路のように周辺に植生のない場所なら問題ないが、山間部などでは必然的に塩化カルシウムの撒布が多頻度で行われるため、土壌における塩化物イオンの量が過剰となり植生が衰退傾向を見せることもある。 塩化物イオンは、鉄筋コンクリートに対しても悪影響がある。これらの弊害については塩害の記事を参照されたい。
また、道路の融雪・凍結防止目的で撒布された塩化カルシウムは水溶液となり、その上を車両が通行する際にしぶきとなり、自動車の車体や車輪に付着して、早期腐食や早期劣化の原因となる。塩化カルシウムが撒布された(とおぼしき)道路を通行した場合は、速やかに洗車することが望ましい。頻繁に通行する場合は、あらかじめマリン用品として出回っている塩害防止スプレーを塗布しておくなどの予防策が有効である。さらに、素手で塩化カルシウムを撒くのは皮膚炎の原因となりうる。特に雪などで皮膚がぬれている場合は注意したい。水分を遮断できる手袋を着けて撒くのが最適である。
天然での産出
天然での塩化カルシウムは、一般に低温の乾燥環境において産出し、非常に珍しい。鉱物としては2水和物のシンジャル石 (Sinjarite) [2]と6水和物の南極石 (Antarcticite) [3]の2種類が知られている。南極石は室温では融解する。
塩化カルシウム(I)
塩化カルシウムは化学式CaCl2で表される塩化カルシウム(II)の他に、化学式CaClで表される塩化カルシウム(I)が存在する。塩化カルシウム(I)は不安定な二原子分子であり、その結合は本質的に強いイオン性である[4]。塩化カルシウム(I)の固体構造は1953年に報告されたが[5]、後に行われた追試験は失敗している[6]。
脚注
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Sinjarite mindat.org
- ^ Antarcticite mindat.org
- ^ Brown, J. M.; Milton, D. J.; Steimle, T. C. (1981). "Studies of the optical spectra of CaCl and SrF at sub-Doppler resolution". Faraday Discussions of the Chemical Society 71: 151. doi:10.1039/DC9817100151
- ^ Ehrlich, P.; Gentsch, L. (1953). "Über das Calciummonochlorid". Die Naturwissenschaften 40 (17): 460. Bibcode: 1953NW.....40..460E. Check bibcode: length (help) doi:10.1007/BF00628837
- ^ Gerd Meyer, Dieter Naumann, Lars Wesemann 2007 Inorganic Chemistry in Focus III Wiley-VCH ISBN 3-527-60909-1