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非平衡熱力学
熱力学の法則
第零法則
第一法則
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第三法則
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状態
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状態方程式
理想気体
実在気体
物質の状態
平衡
検査体積
過程
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定圧過程
定積過程
等温過程
断熱過程
等エントロピー過程
等エンタルピー過程
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準静的過程
ポリトロープ過程
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可逆性
不可逆性
内部可逆性
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サイクル
熱機関
熱ポンプ
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熱効率
系の特性
注: 斜体は
共役変数
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を示す。
特性線図
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示量性と示強性
状態の関数
温度
/
エントロピー
圧力
/
体積
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化学ポテンシャル
/
粒子数
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蒸気乾き度
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対臨界特性
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過程関数
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仕事
熱
材料特性
(
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比熱容量
c
=
{\displaystyle c=}
T
{\displaystyle T}
∂
S
{\displaystyle \partial S}
N
{\displaystyle N}
∂
T
{\displaystyle \partial T}
圧縮率
β
=
−
{\displaystyle \beta =-}
1
{\displaystyle 1}
∂
V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
∂
p
{\displaystyle \partial p}
熱膨張
α
=
{\displaystyle \alpha =}
1
{\displaystyle 1}
∂
V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
∂
T
{\displaystyle \partial T}
方程式
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カルノーの定理
クラウジウスの定理
基本関係式
(
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理想気体の状態方程式
マクスウェルの関係式
オンサーガーの相反定理
ブリッジマンの方程式
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熱力学ポテンシャル
自由エネルギー
自由エントロピー
(
英語版
)
内部エネルギー
U
(
S
,
V
)
{\displaystyle U(S,V)}
エンタルピー
H
(
S
,
p
)
=
U
+
p
V
{\displaystyle H(S,p)=U+pV}
ヘルムホルツの自由エネルギー
A
(
T
,
V
)
=
U
−
T
S
{\displaystyle A(T,V)=U-TS}
ギブズの自由エネルギー
G
(
T
,
p
)
=
H
−
T
S
{\displaystyle G(T,p)=H-TS}
歴史
文化
歴史
一般
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熱
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注: 斜体は
共役変数
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を示す。
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対臨界特性
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熱
材料特性
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比熱容量
c
=
{\displaystyle c=}
T
{\displaystyle T}
∂
S
{\displaystyle \partial S}
N
{\displaystyle N}
∂
T
{\displaystyle \partial T}
圧縮率
β
=
−
{\displaystyle \beta =-}
1
{\displaystyle 1}
∂
V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
∂
p
{\displaystyle \partial p}
熱膨張
α
=
{\displaystyle \alpha =}
1
{\displaystyle 1}
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V
{\displaystyle \partial V}
V
{\displaystyle V}
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T
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S
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H
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=
U
+
p
V
{\displaystyle H(S,p)=U+pV}
ヘルムホルツの自由エネルギー
A
(
T
,
V
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=
U
−
T
S
{\displaystyle A(T,V)=U-TS}
ギブズの自由エネルギー
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H
−
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