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硝酸ビスマス(III)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
硝酸ビスマス(III)
物質名
別名

トリニトレートビスマス, 硝酸ビスマス(II)五水和物

識別情報
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.707 ウィキデータを編集
EC番号
  • 無水物: 600-076-0
UNII
性質
Bi(NO3)3·5H2O
モル質量 485.07 g/mol (五水和物)
外観 無色、白色
密度 2.90 g/cm3 (五水和物)[1]
酸化硝酸ビスマスへ分解[2]
溶解度 塩酸にわずかに可溶[2]
磁化率 −91.0·10−6 cm3/mol
危険性
GHS表示:
支燃性・酸化性物質急性毒性（低毒性）水生環境への有害性
Warning
H272, H315, H319, H335, H411
P210, P220, P221, P261, P264, P271, P273, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P391, P403+P233, P405, P501
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

硝酸ビスマス(III)（しょうさんビスマス、英語: Bismuth(III) nitrate）は、酸化数が+3のビスマスイオンと硝酸からなる塩である。最も一般的な固体は、五水和物の状態をとる[3]。他のビスマスの化合物の合成に用いられ[4]、市販されている。また、第15族元素を含む唯一の硝酸塩であり、ビスマスの金属的性質を示す[5]。

合成と反応

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硝酸ビスマスはビスマス金属と濃硝酸の反応によって得られる[6]。

Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2H2O + NO

硝酸に溶けるが、pHが0以上に増えると容易に加水分解して様々な酸化硝酸ビスマスを形成する[7]。

アセトンや酢酸、グリセリンにも可溶であるが、エタノールや酢酸エチルにはほとんど溶けない[8]。

芳香族化合物のニトロ化や、硫化物のスルホキシドへの選択的酸化など、いくつかの有機合成における用途も報告されている[8]。

硝酸ビスマスはピロガロールやカプフェロンと不溶の錯体を形成し、これらの錯体はビスマスの含有量を決定する重量分析の基本となっている[9]。

硝酸ビスマスは加熱によって分解し、二酸化窒素NO2を生成する[10]。

構造

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結晶構造は三斜晶系をとり、10個の配位結合を持つBi3+（配位子は3つの二座の硝酸イオンと、4つの水分子）を有する[1]。

脚注

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  1. 1 2 Lazarini, F. (15 August 1985). “Redetermination of the structure of bismuth(III) nitrate pentahydrate, Bi(NO3)3.5H2O”. Acta Crystallographica Section C 41 (8): 1144–1145. Bibcode: 1985AcCrC..41.1144L. doi:10.1107/S0108270185006916.
  2. 1 2 John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 4–41. ISBN 978-1138561632
  3. ↑ “Normal Bismuth Nitrate, Bi(NO3)3”. 2025年9月18日閲覧。
  4. ↑ Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8
  5. ↑ Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ↑ Rich, Ronald (2007). Inorganic Reactions in Water (e-book). Springer. ISBN 978-3-540-73962-3
  7. ↑ Lazarini, F. (1981). “Thermal dehydration of some basic bismuth nitrates”. Thermochimica Acta 46 (1): 53–55. Bibcode: 1981TcAc...46...53L. doi:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
  8. 1 2 Suzuki, Hitomi, ed (2001). Organobismuth Chemistry. Elsevier. ISBN 0-444-20528-4
  9. ↑ A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co
  10. ↑ Krabbe, S.W.; Mohan, R.S. (2012). “Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds”. In Ollevier, Thierry. Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions. Springer. pp. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4
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