硝酸カドミウム
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| 物質名 | |
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Cadmium(II) nitrate | |
別名 Nitric acid, cadmium salt | |
| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.633 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII |
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| 国連/北米番号 | 3087, 2570 |
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| Cd(NO3)2 | |
| モル質量 | 236.42 g/mol (無水物) 308.48 g/mol (四水和物) |
| 外観 | 白色の結晶、吸湿性 |
| 匂い | Odorless |
| 密度 | 3.6 g/cm3 (無水物) 2.45 g/cm3 (四水和物)[1] |
| 融点 | 360 °C (680 °F; 633 K) at 760 mmHg (無水物) 59.5 °C (139.1 °F; 332.6 K) at 760 mmHg (四水和物)[1] |
| 沸点 | 132 °C (270 °F; 405 K) at 760 mmHg (四水和物)[2] |
| 109.7 g/100 mL (0 °C) 126.6 g/100 mL (18 °C) 139.8 g/100 mL (30 °C) 320.9 g/100 mL (59.5 °C)[3] | |
| 溶解度 | 酸、アンモニア、アルコール類、ジエチルエーテル、アセトンに溶ける。 5 g/L （メタノール） |
| 磁化率 | −5.51·10−5 cm3/mol (無水物) −1.4·10−4 cm3/mol (四水和物)[1] |
| 構造 | |
| 立方晶系 (無水物) 直方晶系 (四水和物)[1] | |
| Fdd2, No. 43 (四水和物)[4] | |
| mm2 (四水和物)[4] | |
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
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| 危険性 | |
| GHS表示: | |
   [5]
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| Danger | |
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |
| P201, P260, P273, P284, P301+P310, P310[5] | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
半数致死量 LD50
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300 mg/kg (ラット, 経口)[2] |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
| [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)[6] | |
| Ca[6] | |
| Ca [9 mg/m3 (as Cd)][6] | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
酢酸カドミウム、 塩化カドミウム、 硫酸カドミウム |
| その他の 陽イオン |
硝酸亜鉛, 硝酸カルシウム, 硝酸マグネシウム |
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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硝酸カドミウム（しょうさんカドミウム、英 Cadmium nitrate）はカドミウムの硝酸塩で、化学式Cd(NO3)2で表される無機化合物。無水物と数種類の水和物があるが、一般には四水和物が流通している[7]。潮解性のある白色の結晶で、人体に対し発癌性がある。日本の毒劇法では劇物に分類されている[8]。
用途
[編集]ガラス・陶磁器の着色や、写真撮影用の発光剤 (Flash powder) 、化学工業におけるカドミウムイオンの供給源として利用される。
生成
[編集]単体のカドミウムや酸化カドミウム、水酸化カドミウムまたは炭酸カドミウムを硝酸に溶解し、結晶化させて得られる。
![{\displaystyle {\mathrm {CdO} \ {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cd} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\ {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f959cd9c55250169ab6100a78c90aaf78a7ea0e2)
反応
[編集]高温で分解し、酸化カドミウムと窒素酸化物を生じる。硫化水素との反応により、硫化カドミウムが生成される。水酸化ナトリウム溶液に溶解すると、酸化カドミウムの沈殿物と水酸化カドミウムを生じる。多くの不溶性カドミウム塩は沈殿反応により得られる。例えば、太陽電池に使われる硫酸カドミウムは硝酸カドミウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液の混合により、沈殿物として生じる[9]。
脚注
[編集]- ^ a b c d Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
- ^ a b “MSDS of Cadmium nitrate tetrahydrate”. www.fishersci.ca. Fisher Scientific. 2014年6月25日閲覧。
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 178
- ^ a b James, D. W.; Carrick, M. T.; Leong, W. H. (1978). “Raman spectrum of cadmium nitrate”. Australian Journal of Chemistry 31 (6): 1189. doi:10.1071/CH9781189.
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Cadmium nitrate tetrahydrate. Retrieved on 2014-06-25.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0087
- ^ 滋賀県医務薬務課
- ^ 製品安全データシート（純正化学株式会社） (PDF)
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
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