炭酸マグネシウム
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| 物質名 | |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.106 |
| E番号 | E504(i) (pH調整剤、固化防止剤) |
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |
| MgCO 3 | |
| モル質量 | 84.3139 g/mol (無水物) |
| 外観 | 無色の結晶または白色の固体 吸湿性 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 2.958 g/cm3 (無水物) 2.825 g/cm3 (二水和物) 1.837 g/cm3 (三水和物) 1.73 g/cm3 (五水和物) |
| 融点 | 350 °C (662 °F; 623 K) 分解 (無水物) 165 °C (329 °F; 438 K) (三水和物) |
| 無水物: 0.0139 g/100 ml (25 °C) 0.0063 g/100 ml (100 °C)[1] | |
| 溶解度平衡 Ksp | 10−7.8[2] |
| 溶解度 | 酸、炭酸水に溶ける。アセトン、アンモニアに溶けない。 |
| 磁化率 | −32.4·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.717 (無水物) 1.458 (二水和物) 1.412 (三水和物) |
| 構造 | |
| 三方晶系 | |
| R3c, No. 167 [3] | |
| 熱化学 | |
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 75.6 J/mol·K[1] |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 65.7 J/mol·K[1][4] |
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−1113 kJ/mol[4] |
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−1029.3 kJ/mol[1] |
| 薬理学 | |
| A02AA01 (WHO) A06AD01 (WHO) | |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
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| 安全データシート (SDS) | ICSC 0969 |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
炭酸水素マグネシウム |
| その他の 陽イオン |
炭酸塩 炭酸カルシウム 炭酸ストロンチウム 炭酸バリウム 炭酸リチウム |
| 関連物質 | アルチナイト 水苦土石 ダイピング石 |
炭酸マグネシウム（たんさんマグネシウム、MgCO3）はマグネシウムの炭酸塩である。工業用原料の一種で反射率が高いことで知られる。身近な用途としては便秘薬、制酸剤、重量挙げの滑り止めの粉などに使われる。
産出・製造
[編集]天然鉱物の菱苦土石（マグネサイト）として産出する。最大の産出国は中国。天然鉱物の苦灰石（ドロマイト、白雲石、CaMg(CO3)2）は炭酸マグネシウムと炭酸カルシウムの複塩鉱物である。
特性
[編集]- 性状は白色の砕けやすい塊か粉末であり、無味無臭。
- 水やエタノールにほとんど溶けない。
- 無水和物、または二水和物、三水和物、五水和物をとる。
- 密度は無水和物の場合、2.958 g/cm3。水和が進むにつれて密度が低下し、五水和物では1.73 g/cm3となる。
- 加熱すると水和物は水を失い、さらに強熱すると二酸化炭素を放出して酸化マグネシウム（MgO）となる。
![{\displaystyle {\mathrm {MgCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4412cd6f5d089ff31a8ac79827f29350879459d5)
- 強酸やカルボン酸と反応して溶け、二酸化炭素を放出する。
- マグネシウム塩水溶液に炭酸ナトリウムまたは炭酸カリウムを加えて沈殿させたものは塩基性炭酸マグネシウム()と呼ばれ、これを炭酸マグネシウムと呼ぶことが多い。塩基性炭酸マグネシウムの組成比は製法によって異なり、Mg(OH)2 に対して、MgCO3 が3〜5、H2Oが3〜7の比となる。
![{\displaystyle {m\,\mathrm {MgCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~\cdot \mathrm {Mg} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\cdot n\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33405a72ad12d1c377c67cc5f206d061eb84f9c7)
用途
[編集]出典
[編集]- 1 2 3 4 “Magnesium carbonate”. 2025年11月3日閲覧。
- ↑ Bénézeth, Pascale; Saldi, Giuseppe D.; Dandurand, Jean-Louis; Schott, Jacques (2011). “Experimental determination of the solubility product of magnesite at 50 to 200 °C”. Chemical Geology 286 (1–2): 21–31. Bibcode:2011ChGeo.286...21B. doi:10.1016/j.chemgeo.2011.04.016.
- ↑ Ross, Nancy L. (1997). “The equation of state and high-pressure behavior of magnesite”. Am. Mineral. 82 (7–8): 682–688. Bibcode:1997AmMin..82..682R. doi:10.2138/am-1997-7-805.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7
- ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0373