塩化マグネシウム

塩化マグネシウム

物質名
別名 Magnesium dichloride
識別情報
CAS登録番号	7786-30-3  7791-18-6 (六水和物)
3D model (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:6636
ChEMBL	ChEMBL1200547
ChemSpider	22987
ECHA InfoCard	100.029.176
EC番号	232-094-6
E番号	E511 (pH調整剤、固化防止剤)
Gmelin参照	9305
PubChem CID	24584
RTECS number	OM2975000
日化辞番号	J43.880D
UNII	59XN63C8VM  02F3473H9O (六水和物)
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5034690
InChI InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2  Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L  InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
SMILES Cl[Mg]Cl [Mg+2].[Cl-].[Cl-]
性質
化学式	MgCl 2
モル質量	95.211 g/mol (無水物) 203.31 g/mol (六水和物)
外観	白色または無色の結晶性固体
密度	2.32 g/cm3 (無水物) 1.569 g/cm3 (六水和物)
融点	714 ℃（無水物） 117 ℃（六水和物を急速に加熱した場合、緩やかに加熱すると300 ℃で分解）
沸点	1412 ℃
水への溶解度	無水物: 52.9 g/(100 mL) (0 °C) 54.3 g/(100 mL) (20 °C) 72.6 g/(100 mL) (100 °C)
溶解度	アセトン、ピリジンにわずかに溶ける
エタノールへの溶解度	7.4 g/(100 mL) (30 °C)
磁化率	−47.4·10−6 cm3/mol
屈折率 (nD)	1.675 (無水物) 1.569 (六水和物)
構造
結晶構造	CdCl 2
配位構造	八面体、6配位
熱化学
標準定圧モル比熱, Cp⦵	71.09 J/(mol·K)
標準モルエントロピー S⦵	89.88 J/(mol·K)
標準生成熱 (ΔfH⦵298)	−641.1 kJ/mol
ギブズの 自由エネルギー (ΔfG⦵)	−591.6 kJ/mol
薬理学
ATCコード	A12CC01 (WHO) B05XA11 (WHO)
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	刺激性
GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H319, H335
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	1 0 0
引火点	不燃性
致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	2800 mg/kg (経口, ラット)
安全データシート (SDS)	ICSC 0764
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化マグネシウム 臭化マグネシウム ヨウ化マグネシウム
その他の 陽イオン	塩化カルシウム 塩化ストロンチウム 塩化バリウム
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。  verify (what is  N ?)

塩化マグネシウム（えんかマグネシウム、magnesium chloride）とは、マグネシウムの塩化物であり無機化合物の一種で、化学式 MgCl₂•6H₂O、6水和物は式量 203.3022 の白色結晶である。にがりの主成分のひとつ。

製法

塩酸に水酸化マグネシウムを溶解して中和させ、濃縮すると6水和物が析出する。

${\ce {2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O}}$

また塩酸にマグネシウムを加えると、水素を出しながら溶けるが、そのときに塩化マグネシウムが生成する。その過程を化学式で表すと

${\ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (^)}}$

となる。

工業的には製塩の副産物として海水から取り出されている。またカリウムとの複塩であるカーナル石 (KCl·MgCl₂·6H₂O) からも得られる。

性質

通常6水和物として市販されている。潮解性があり、水およびエタノールなどにきわめて溶けやすい。塩化マグネシウムを主成分とする水溶液は強い苦味をもち、にがりと呼ばれる。飲み過ぎると下痢になる。密度は、無水物は2.325 g/cm³、6水和物は 1.569 g/cm³。

水溶液は極僅かしか加水分解せず、ほとんど中性であるが、水酸化ナトリウム水溶液あるいはアンモニア水を加えて塩基性にすると水酸化マグネシウムを沈殿する。

6水和物を加熱すると徐々に結晶水を失うが強熱により加水分解も進行し、塩基性塩を生じるため脱水により無水物を得ることは困難である。

${\ce {MgCl2 . 6H2O -> Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O}}$

脱水により無水物を製造する場合は、塩化水素気流中または塩化アンモニウムを添加しながら加熱する。

用途

• にがりとして豆腐作りなどに使用される。(塩析)
• 肥料等の製造。
• 電気分解による金属マグネシウムの製造。
• 凍結防止剤、防塵剤、防火剤製造の原料。
• 浣腸液等の製造。

事件と薬効

近年、癌や糖尿病、育毛、生活習慣病やその予防などに効果があるとうたって塩化マグネシウムを販売し、販売者が薬事法違反で逮捕される事件が起こっているが、2009年現在、これらの薬効は医学的に立証されていない。なお、ラットでのにがりの抗腫瘍活性については奥田拓道らによって報告されている。

関連項目

• マグネシウム#生化学