ボイルの法則

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
移動: 案内検索

ボイルの法則: Boyle's law[1])とは、一定の温度の下での気体体積圧力に逆比例することを主張する法則である。1662年ロバート・ボイルにより示された[1]。 この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である[1]

温度 T、圧力 p の平衡状態にある理想気体の体積 V

V =\frac{A(T)}{p}

あるいは

pV =A(T)

と表される。一定の温度の下では体積と圧力の積が一定となる[1]。 すなわち、温度が同一な二つの状態1、2について

p_1V_1 =p_2V_2

が成り立つ。

理想気体に対しては全ての圧力の領域で逆比例関係が成り立つが、実在気体では圧力が高い領域ではこの関係から外れる。 しかし、充分に圧力が低い領域において近似的に成り立つ。これは極限を用いて

\lim_{p \to 0} pV =A(T)

と表される。 実在気体におけるボイルの法則からのずれを圧力 p冪級数

pV =A(T)+B(T)\, p +C(T)\, p^2 +\cdots

と書いたとき、一次の補正項が B(T)=0 となる温度はボイル温度と呼ばれる。 ボイル温度においては、より高い圧力の領域までボイルの法則が適用できる。

理想気体ではその分子自身の大きさや分子間力がないものとして考えているが、実在気体ではそれらの影響が完全には無視できないからである。またボイルの法則では、気体は温度一定で圧力を上げればいくらでも体積が小さくなることを示しているが、実際にはそのようなことはありえない。実際の気体ではある程度の圧力を超えると気体は凝縮あるいは昇華することで、液体や固体になってしまい、もはや気体の性質を持たないからである。

脚注[編集]

[ヘルプ]

参考文献[編集]

  • P.W. Atkins 『物理化学』上、千原秀昭・中村亘男訳、東京化学同人2001年、第6版。ISBN 4-8079-0529-5
  • Boyle, Robert、1662、『New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Air: Whereunto is Added A Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes』オックスフォード市、H. Hall for T. Robinson、OCLC 7490728
  • Power, Henry、1663、『Experimental Philosophy, in three Books: containing New Experiments, Microsopical, Mercurial, Magnetical. With some Deductions, and Probable Hypotheses, raised from them, in Avouchment and Illustration of the now famous Atomical Hypothesis』ロンドン市、New Hall near Hallifax、刻字1661年8月1日刊、実刊行1663年、1664年刊、NCID BA14200941 NCID BB1113613X

関連項目[編集]