ブタン
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| 物質名 | |||
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| 識別情報 | |||
3D model (JSmol)
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| バイルシュタイン | 969129 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.003.136 | ||
| EC番号 |
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| E番号 | E943a (その他) | ||
| Gmelin参照 | 1148 | ||
| KEGG | |||
| MeSH | butane | ||
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 1011 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |||
| C4H10 | |||
| モル質量 | 58.124 g·mol−1 | ||
| 外観 | 無色の気体 | ||
| 匂い | ガソリンまたは天然ガスのような臭気[1] | ||
| 密度 | 2.48 kg/m3 (at 15 °C (59 °F)) | ||
| 融点 | −140 - −134 °C | ||
| 沸点 | −1 - 1 °C | ||
| 61 mg/L (at 20 °C (68 °F)) | |||
| log POW | 2.745 | ||
| 蒸気圧 | ~170 kPa at 283 K [4] | ||
ヘンリー定数 (kH)
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11 nmol Pa−1 kg−1 | ||
| 磁化率 | −57.4·10−6 cm3/mol | ||
| 熱化学 | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 98.49 J/(K·mol) | ||
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
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−126.3–−124.9 kJ/mol | ||
| 標準燃焼熱 ΔcH |
−2.8781–−2.8769 MJ/mol | ||
| 危険性[5] | |||
| GHS表示: | |||
 
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| Danger | |||
| H220 | |||
| P210 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | −60 °C (−76 °F; 213 K) | ||
| 405 °C (761 °F; 678 K) | |||
| 爆発限界 | 1.8–8.4% | ||
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
| 無し[1] | |||
| TWA 800 ppm (1900 mg/m3)[1] | |||
| 1600 ppm[1] | |||
| 関連する物質 | |||
| 関連するアルカン | |||
| 関連物質 | ペルフルオロブタン | ||
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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ブタン（英: butane、英語発音: [ˈbjuːteɪn] ビューテイン）は、炭化水素の一種で、炭素4個が直鎖状に連なったアルカンである。n-ブタンとも呼ばれる。無色不快臭であり、常温・常圧で気体である。構造異性体としてイソブタン（2-メチルプロパン、iso-ブタン）があり、これらは異性体を持つアルカンでは最も小さい。可燃性物質であり、圧縮して液化した状態で運搬、利用される。天然には、石油や天然ガスの中に存在する。
1849年にエドワード・フランクランドによって発見された。名前の由来は酪酸の"but"にギリシア語における数字の末尾"ane"をつけたもの。
n-ブタンの爆発限界は 1.9 〜 8.5 vol%（空気中）。
反応
[編集]十分な酸素がある場合、ブタンは燃焼により二酸化炭素と水を生成する。酸素が不足した場合は不完全燃焼が起こり、すすや一酸化炭素もともに生成してくる。
n-ブタンは無水マレイン酸生産の原料となる（下式）。この反応にはシリカゲルに担持されたリン酸バナジウムが触媒として利用される[6]。
ブタンは他の炭化水素と同じく、フリーラジカル的な塩素化反応により 1-クロロブタンや 2-クロロブタンを始めとする多くの塩素化物に変わる。生成物の比率は2種類の C-H 結合の結合解離エネルギーの違いにより説明することができる。それぞれ末端炭素、内部炭素についての結合解離エネルギーはそれぞれ 425、411 kJ/mol であり、内部炭素の C-H 結合の方がわずかに弱く解裂しやすい[7]。
利用
[編集]ブタンの民生利用は、ライターの燃料、エアロゾルスプレーの噴射剤のほか、液化石油ガス（LPガス、LPG）にプロパン等と混合して使用される。特にLPG自動車用の燃料であるオートガスは冬期等の寒冷期を除き基本的にはブタンとプロパンの比率が8:2となっている。調理用、キャンプ用などの手軽に利用可能なカセットコンロの燃料としてガス缶が市販されている。また、2009年には、ブタンを燃料とするエンジン（ホンダ・ピアンタFV200など）も開発されている。可燃性であるにもかかわらず、純粋なブタンをジクロロジフルオロメタンなどのフロンガスの代わりに冷媒として自動車に用いるという提案もある。さらに数年前国産ノンフロン冷蔵庫の冷媒はイソブタンが使われている。
工業利用では、石油化学における蒸気クラッキングの原料としても用いられる。
沸点が-0.5℃であるため、寒冷地でブタンボンベを使用する場合気化しないことがある。このため寒冷地ではプロパン、またはイソブタンを混合したものを使用する。前述のオートガスも寒冷期ではプロパンの割合が増やされる。
出典
[編集]- ^ a b c d e NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0068
- ^ August Wilhelm Von Hofmann (1867). “I. On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monamines”. Proceedings of the Royal Society of London 15: 54–62. doi:10.1098/rspl.1866.0018.
- ^ a b “General Principles, Rules, and Conventions”. Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. (2014). P-12.1. doi:10.1039/9781849733069-00001. ISBN 978-0-85404-182-4. "Similarly, the retained names 'ethane', 'propane', and 'butane' were never replaced by systematic names 'dicarbane', 'tricarbane', and 'tetracarbane' as recommended for analogues of silane, 'disilane'; phosphane, 'triphosphane'; and sulfane, 'tetrasulfane'."
- ^ W. B. Kay (1940). “Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane”. Industrial & Engineering Chemistry 32 (3): 358–360. doi:10.1021/ie50363a016.
- ^ “Safety Data Sheet, Material Name: N-Butane”. USA: Matheson Tri-Gas Incorporated (2011年2月5日). 2011年10月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2011年12月11日閲覧。
- ^ Coulston, G. W.; Bare, S. R.; Kung, H.; Birkeland, K.; Bethke, G. K.; Harlow, R.; Herron, N.; Lee, P. L. "The Kinetic Significance of V5+ in n-Butane Oxidation Catalyzed by Vanadium Phosphates" Science 1997, 275, 191 - 193. DOI: 10.1126/science.275.5297.191
- ^ Bond dissociation energies: Senosiain, J. P.; Han, J. H.; Musgrave, C. B.; Golden, D. M. Faraday Discussions 2001, 119, 173 - 189.