ダニエル電池

ダニエル電池の模式図

ダニエル電池（ダニエルでんち、英: Daniell cell）とはジョン・フレデリック・ダニエルが1836年に発明した電池のことで、起電力1.1Vの化学一次電池である。

アレッサンドロ・ボルタが1800年頃発明したボルタ電池は、希硫酸にマイナス側が亜鉛極板、プラス側が銅極板という組合わせであるが、プラス側で水素が発生して分極をおこし、すぐに起電力がなくなる欠点があった。ダニエル電池は素焼きの容器で電解液を分離し（塩橋）、プラス側に硫酸銅(Ⅱ)水溶液、マイナス側に硫酸亜鉛溶液を用いることによって起電力の変化が少なく、気体も発生しない実用性が向上した電池となった。

ダニエル電池の放電を持続させるためには、ZnSO₄水溶液の濃度を薄く、CuSO₄水溶液の濃度を濃くすると良い。こうすると電解質濃淡電池の原理も利用できるからである。

各水溶液での化学変化について

${\ce {(-) Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu (+)}}$

• 負極 : ${\ce {Zn->Zn^{2+}\ +2{\mathit {e}}^{-}}}$ 亜鉛が亜鉛イオンに変化、電子が発生
• 正極 : ${\ce {Cu^{2+}\ +2{\mathit {e}}^{-}->Cu}}$ 銅イオンが電子を受け取り、銅に変化
• 全体 : ${\ce {Zn\ + Cu^{2+}-> Zn^{2+}\ + Cu}}$ 亜鉛が亜鉛イオン、銅イオンが銅に変化

関連項目

• ボルタ電池