アセトアルデヒド
| |||
| |||
| 物質名 | |||
|---|---|---|---|
| 識別情報 | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.761 | ||
| EC番号 |
| ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| 性質 | |||
| C2H4O | |||
| モル質量 | 44.053 g·mol−1 | ||
| 外観 | 無色の気体または液体 | ||
| 匂い | 強烈な果実臭 | ||
| 密度 | 0.784 g·cm−3 (20 °C)[4]
0.7904–0.7928 g·cm−3 (10 °C)[4] | ||
| 融点 | −123.37 °C (−190.07 °F; 149.78 K) | ||
| 沸点 | 20.2 °C (68.4 °F; 293.3 K) | ||
| 混和性 | |||
| 溶解度 | エタノール、ジエチルエーテル、ベンゼン、トルエン、キシレン、テレビン油、アセトンと混和 クロロホルムにわずかに溶ける。 | ||
| log POW | −0.34 | ||
| 蒸気圧 | 740 mmHg (20 °C)[5] | ||
| 酸解離定数 pKa | 13.57 (25 °C, H 2O)[6] | ||
| 磁化率 | −0.5153−6 cm3/g | ||
| 屈折率 (nD) | 1.3316 | ||
| 粘度 | 0.21 mPa-s at 20 °C (0.253 mPa-s at 9.5 °C)[7] | ||
| 構造 | |||
| 平面三角形構造(sp2) at C1 四面体構造(sp3) at C2 | |||
| 2.7 D | |||
| 熱化学[8] | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 89 J·mol−1·K−1 | ||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 160.2 J·mol−1·K−1 | ||
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
|
−192.2 kJ·mol−1 | ||
ギブズの
自由エネルギー (ΔfG⦵) |
−127.6 kJ·mol−1 | ||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
主な危険性
|
潜在的な職業性発がん物質[10] | ||
| GHS表示: | |||
   [9]
| |||
| H224, H319, H335, H351[9] | |||
| P210, P261, P281, P305+P351+P338[9] | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 引火点 | −39.00 °C; −38.20 °F; 234.15 K | ||
| 175.00 °C; 347.00 °F; 448.15 K[5] | |||
| 爆発限界 | 4.0–60% | ||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
半数致死量 LD50
|
1930 mg/kg (ラット, 経口) | ||
半数致死濃度 LC50
|
13,000 ppm (ラット), 17,000 ppm (ハムスター), 20,000 ppm (ラット)[10] | ||
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
| 200 ppm (360 mg/m3)[5] | |||
| 2000 ppm[5][10] | |||
| 安全データシート (SDS) | HMDB | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連するアルデヒド | ホルムアルデヒド プロピオンアルデヒド | ||
| 関連物質 | エチレンオキシド | ||
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
| |||
アセトアルデヒド (acetaldehyde) は、アルデヒドの一種。IUPAC命名法では エタナール (ethanal) ともいい、他に酢酸アルデヒド、エチルアルデヒドなどの別名がある。自然界では植物の正常な代謝過程で産生され、特に果実などに多く含まれている。また、人体においてはアルコールの代謝によって生成されて、一般に二日酔いの原因と見なされているほか、たばこの依存性を高めるともいわれ、発がん性がある。
日本国内の消防法においては、危険物第4類の引火性液体に分類され、その中でも特に引火する危険性が高い特殊引火物とされている。
産業用として大規模に製造され、その多くが酢酸エチルの製造原料として使われている。独特の臭気と刺激性を持ち、自動車の排気やたばこの煙、合板の接着剤などに由来する大気汚染物質でもあることから、シックハウス症候群などの原因となる。
化学的性質
[編集]低温では無色透明の液体で、水、ベンゼン、ジエチルエーテル、エタノールなどと任意に混じり合う。沸点は 21 ℃と低い。容易に揮発し、特徴的な青臭い刺激臭があるが、充分希薄にすると果実臭と感じられる。燃焼範囲がきわめて広く、引火点は - 39 ℃ と非常に引火しやすい。
アセトアルデヒドにはケト-エノール互変異性があり、ビニルアルコールと平衡状態にあるが、常温における平衡定数は 6 × 10−5であり、ほとんどがケト（アルデヒド）型となっている[11]。
アセトアルデヒドの互変異性
製造
[編集]アセトアルデヒドはエチレンからワッカー酸化によって製造される。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{=}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {PdCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{,}{\mkern {6mu}}\mathrm {CuCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}} } {}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CHO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f31670af90237d5999ddc94550724a58c3997fe)
ワッカー法以前には、水銀触媒を用いてアセチレンを水和し、ビニルアルコール経由で合成する方法が用いられていた[12]。日本ではかつてこの過程で生成されたメチル水銀が無処理で排出され、水俣病の原因になった。
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\equiv }\mathrm {CH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {Hg} {\vphantom {A}}^{2+}} } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{=}\mathrm {CHOH} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CHO} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf74d61227a01a889bcf0fbee24bcfb9e5a70446)
エタノールを酸化して製造する方法もあり、規模は小さいながらも実施されている。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {CHO} {}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/53f8ebf0b920b67d9d411f938f4b6a4468836e82)
アセトアルデヒドの2016年度日本国内生産量は 87,066 t、工業消費量は 37,313 t である[13]。世界における年間製造量は 100 万トン（2003年）である[14]。
生化学
[編集]肺や消化管などから吸収され、血液、肝臓、脾臓、心臓、筋肉に分布する。飲酒後の血中においては、赤血球に存在する濃度が血漿の濃度の約10倍で、ほとんどが赤血球に存在した[15]。
肝臓では、アルコール脱水素酵素がエタノールを酸化してアセトアルデヒドを生じ、これがアセトアルデヒド脱水素酵素によって、酢酸へと代謝される。この2つの酸化反応は NAD+ の NADH への還元と共役している。 しかし脳では、アルコール脱水素酵素の寄与は小さく、代わりにカタラーゼがエタノールからアセトアルデヒドへの酸化を担っている[16]。アセトアルデヒドは呼気や皮膚ガスとして放散され、体臭の原因となる。
この体内でのアセトアルデヒドの代謝は、人種・体質によって生まれつき差異がある。（ALDH2の項参照）抗酒癖剤ジスルフィラムはアセトアルデヒド脱水素酵素を阻害し、ひどい二日酔いに似た症状を引き起こす。そこで慢性アルコール中毒の患者に対して飲酒抑止をもたらす目的で処方されることがある。
細菌、植物、酵母などでは、アルコール発酵の最終段階としてピルビン酸脱炭酸酵素によりピルビン酸からアセトアルデヒドが合成され、それがエタノールへと変換される。この最後の反応にもアルコール脱水素酵素が逆反応の形で寄与している。
利用
[編集]工業的に合成したアセトアルデヒドの大半は、ティシチェンコ反応による酢酸エチルの合成に用いられる。これはアルコキシドの触媒作用により、アセトアルデヒド2分子がカルボン酸とアルコールとに不均化しながら脱水縮合して酢酸エチルを生じるものである。
かつては酢酸の合成原料としても大量に利用されていたが、現在ではメタノールやアセチレンからの直接合成の方が効率的であるため下火となっている。
その他、ピリジン誘導体、ペンタエリトリトール、クロトンアルデヒドの合成前駆体として重要である。
毒性
[編集]ラットに対する急性毒性 (LD50) は、経口の場合で 1930 mg/kg、皮下注射の場合で 640 mg/kg。経口摂取の場合は、初回通過効果により見かけ上、毒性が減少する。
飲酒により生成されるアセトアルデヒドは、DNAやタンパク質に結合して付加体となり、様々な疾病に関与しているとされる。
建築材から放出されるアセトアルデヒドはシックハウス症候群の原因物質の一つとして問題視されている[17]。
たばこ
[編集]アセトアルデヒドはたばこの煙に含まれており、ニコチンと相乗作用を示して、タバコへの依存性を増加させる[18]。アセトアルデヒド自体にも毒性はあるが、燃焼することによりメタンと一酸化炭素に分解されてさらに毒性が増す。
アセトアルデヒドはたばこの添加物として、たばこ製造会社によって添加されている。その理由はアンモニアと同様、ニコチンの吸収・効果の増幅作用があり、より少量のニコチンで依存性を発揮させるため[19]や、燃焼を促進させるためなどである。L-システイン除放剤によってアセトアルデヒドを排除することで禁煙の成功率は上昇する[20]。
発がん性
[編集]アセトアルデヒドについてはヒトに対する発がん性が疑われている[21]。
動物実験では、ラットやハムスターに対してアセトアルデヒドを吸入させることによって、呼吸器にがんが生じることが示されており、また細菌や培養細胞を用いた実験でアセトアルデヒドの変異原性が認められている。 国際がん研究機関は以上の分析に基づき、ヒトに対する発がん性については研究の計画や規模に難があり証拠不十分とし、実験動物に対する発がん性については充分な証拠があるとして、アセトアルデヒドをグループ2B（人に対して発がん性があるかもしれない）に分類している[22]。
なおアルコール飲料は、膨大な研究の積み重ねにより十分な証拠があるとして、グループ1（ヒトに対する発がん性あり）に分類されている。エタノール以外の成分が発がん性に関わっている可能性は排除していないながらも、アルコール飲料中のエタノール、およびエタノールが代謝されて生じるアセトアルデヒドが、ヒトに対する発がん性を持つと結論している[23]。
法規制
[編集]- 化管法：第一種指定化学物質(1-11)
- 化審法：優先評価化学物質(2-485)
- 消防法：危険物第四類特殊引火物
- 労働安全衛生法：危険物引火性の物、名称等を通知すべき有害物、変異原性が認められた既存化学物質
- 大気汚染防止法：有害大気汚染物質 (優先取り組み物質)
- 船舶安全法：引火性液体類
- 航空法：引火性液体
- 港則法：引火性液体類
- 悪臭防止法：特定悪臭物質
- 高圧ガス保安法：可燃性ガス、液化ガス
- 食品衛生法：食品添加物（香料）
- 化学物質の室内濃度の指針値：0.03 ppm (厚生労働省)
主な化学反応
[編集]出典
[編集]- ^ SciFinderScholar (accessed 4 November 2009). Acetaldehyde (75-07-0) Substance Detail.
- ^ Shackelford, R.E.; Abdelbaqi, M.Q.; Almhanna, K.; Meredith, K. (2014). “Molecular Pathology and Diagnostics in Esophago-gastric Cancer”. In Coppola, D.. Molecular Pathology and Diagnostics of Cancer. Cancer Growth and Progression. 16. Springer. pp. 177–210 See p. 190. doi:10.1007/978-94-007-7192-5_6. ISBN 978-94-007-7192-5
- ^ a b Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. (2014). p. 908. doi:10.1039/9781849733069-00648. ISBN 978-0-85404-182-4
- ^ a b Stoffdaten Acetaldehyd bei Celanese Chemicals. Archived 17 May 2008 at the Wayback Machine. as of December 1999.
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0001
- ^ Haynes, W.M.; Lide, D.R.; Bruno, T.J., eds (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press. pp. 5–88. ISBN 978-1-4987-5429-3. OCLC 957751024
- ^ “3.2.17 Viscosity”. Acetaldehyde (Compound). PubChem. 2025年10月6日閲覧。
- ^ Rumble, J.R.; Lide, D.R.; Bruno, T.J., eds (2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99th ed.). CRC Press. pp. 5–3. ISBN 978-1-138-56163-2. OCLC 1043763515
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Acetaldehyde. Retrieved on 2022-02-15.
- ^ a b c “Acetaldehyde”. NIOSH (2014年12月4日). 2015年2月12日閲覧。
- ^ March, J. “Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structures” J. Wiley, New York: 1992. ISBN 0-471-58148-8.
- ^ Dmitry A. Ponomarev and Sergey M. Shevchenko (2007). “Hydration of Acetylene: A 125th Anniversary”. J. Chem. Ed. 84 (10): 1725. doi:10.1021/ed084p1725.
- ^ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
- ^ Marc Eckert, Gerald Fleischmann, Reinhard Jira, Hermann M. Bolt, Klaus Golka “Acetaldehyde” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a01_031.pub2.
- ^ アセトアルデヒドに係る健康リスク評価について 著：中央環境審議会大気・騒音振動部会、有害大気汚染物質健康リスク評価等専門委員会 サイト：環境省
- ^ Hipolito, L.; Sanchez, M. J.; Polache, A.; Granero, L. Brain metabolism of ethanol and alcoholism: An update. Curr. Drug Metab. 2007, 8, 716-727.
- ^ 室内環境学会編・関根嘉香監修「住まいの化学物質－リスクとベネフィット―」東京電機大学出版局(2015）シックハウス症候群
- ^ Nicotine's addictive hold increases when combined with other tobacco smoke chemicals, UCI study finds Archived 2011年2月9日, at the Wayback Machine.
- ^ フィリップ・J・ヒルツ 著、小林薫 訳「10章 宣誓の上で」『タバコ・ウォーズ: 米タバコ帝国の栄光と崩壊』早川書房、1998年。ISBN 978-4-15-208183-4。（元B&W社研究部長ウィガンド博士の証言）
- ^ Syrjänen K, Eronen K, Hendolin P, etal (2017). “Slow-release L-Cysteine (Acetium) Lozenge Is an Effective New Method in Smoking Cessation. A Randomized, Double-blind, Placebo-controlled Intervention”. Anticancer Res. 37 (7): 3639–3648. doi:10.21873/anticanres.11734. PMID 28668855.
- ^ “アセトアルデヒド”. e-ヘルスネット 情報提供. 2022年8月20日閲覧。
- ^ International Agency for Research on Cancer (1999). “Acetaldehyde” (PDF). Re-evaluation of Some Organic Chemicals, Hydrazine and Hydrogen Peroxide. IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans. 71
- ^ International Agency for Research on Cancer (2010). “Consumption of Alcoholic Beverages” (PDF). Alcohol Consumption and Ethyl Carbamate. IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans. 96. pp. 1278-1279
外部リンク
[編集]
- 安全データシート・アセトアルデヒド - 厚生労働省
- 化学物質ファクトシート2011年版 アセトアルデヒド - 環境省
- 化学物質の環境リスク評価 第1巻 アセトアルデヒド (PDF) - 環境省環境保健部環境リスク評価室
- 化学物質の初期リスク評価書 No.61 アセトアルデヒド (PDF) - 新エネルギー・産業技術総合開発機構
- IARC Monograph Volume 71 (1999): "Acetaldehyde" (PDF)
- 国際化学物質安全性カード アセトアルデヒド (ICSC:0009) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
- 『アセトアルデヒド』 - コトバンク
| C1: ホルムアルデヒド |
飽和アルデヒド | C3: プロピオンアルデヒド |