フラン (化学)

フラン
	IUPAC名フラン（許容慣用名）
	別称 Oxole, furfuran, furane (misspelling), divinylene oxide,; 1,4-epoxy-1,3-butadiene, ; 1,4-epoxybuta-1,3-diene
識別情報
CAS登録番号	110-00-9
PubChem	8029
ChemSpider	7738
KEGG	C14275
	SMILES c1ccoc1;
	InChI InChI=1S/C4H4O/c1-2-4-5-3-1/h1-4H Key: YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/C4H4O/c1-2-4-5-3-1/h1-4H Key: YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYAC;
特性
化学式	C4H4O
モル質量	68.07 g/mol
外観	無色透明の揮発性の液体
密度	0.936 g/mL
融点	-85.6 °C, 188 K, -122 °F
沸点	31.4 °C, 305 K, 89 °F
危険性
引火点	-35 °C, 238 K
関連する物質
関連する複素環式化合物	ピロール; チオフェン
関連物質	テトラヒドロフラン (THF); 2,5-ジメチルフラン; ベンゾフラン; ジベンゾフラン; 2-フロ酸
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フラン（英: furan）は、4個の炭素原子と1個の酸素原子から構成される複素環式芳香族化合物である。分子式 C₄H₄O、分子量 68.07 で、CAS登録番号は[110-00-9]。フランはIUPAC命名法における許容慣用名で、系統名では1-オキサ-2,4-シクロペンタジエンである。環の一部にエーテル結合があるため環状エーテルでもある。可燃性の無色透明の液体で、沸点が室温に近いため揮発性が非常に大きい。消防法に定める第4類危険物特殊引火物に該当する^[2]。

五員環であるが、酸素原子に孤立電子対がありヒュッケル則を満たすため芳香族性を有する。

フランの親化合物はペントース含有材料の熱分解、特に松脂の乾留で得られる。パラジウム触媒を用いて水素化すると有機溶媒などに使われるテトラヒドロフランが得られる。

歴史[編集]

「フラン」という名称は、ラテン語でふすまを意味する"furfur"にちなむ^[3]。

フランは当初は誘導体として発見された。1780年にカール・ヴィルヘルム・シェーレがふすまからカルボン酸誘導体の2-フロ酸を発見。1831年にヨハン・デーベライナーがギ酸の副生成物としてフルフラールを発見したが、1840年にジョン・ステンハウスによりふすまなどの植物体の蒸留によっても得られることが発見された。そして、純粋なフランそのものは1870年にハインリヒ・リンプリヒトにより発見された（リンプリヒト自身は「テトラフェノール」と呼んでいた）^[4]^[5]。

融点は−85.6 ℃、沸点は31.4 ℃である。特異臭を持つ無色透明液体で、空気中で褐変しやすい。引火点は−35 ℃のため室温で容易に引火する。純粋なフランは容易に重合反応を起こすため市販品には重合禁止剤が添加されている。有機溶媒に溶けやすいが、水には溶けにくい。

フランの酸素原子は炭素原子と同じくsp²混成している。環平面に垂直なp軌道上に2つの電子を提供し、環平面内のsp²軌道上には1つの非共有電子対が存在する。この軌道上の2電子は6π電子系の形成に寄与している。

置換した誘導体が多数あり、このような化合物の母体として重要である。代表例としては、ホルミル基が置換したフルフラール (C₅H₄O₂)、ヒドロキシメチルフルフラール (C₆H₆O₃) などが挙げられる。

フランは求電子置換反応を受けやすい。これはフランが双極性の共鳴混成構造を持つことによる。

環境汚染物質としてしばしば言及される「フラン」は、フランそのものではなく、フラン環を持つジベンゾフランの誘導体のポリ塩化ジベンゾフラン (PCDF) のことである。PCDFはポリ塩化ジベンゾジオキシン（PCDD、ダイオキシン）に似た構造と毒性を持ち、ダイオキシン類に含まれる。

^ Webster's Online Dictionary
^ 法規情報 (東京化成工業株式会社)
^ Alexander Senning. Elsevier's Dictionary of Chemoetymology. Elsevier, 2006. ISBN 0-444-52239-5.
^ Limpricht, H. (1870). “Ueber das Tetraphenol C₄H₄O”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 3 (1): pp. 90–91. doi:10.1002/cber.18700030129.
^ Rodd, Ernest Harry (1971). Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise. Elsevier