硝酸水銀(I)
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| 硝酸水銀(I) Mercury(I) nitrate[1][2] |
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-nitrate.png) |
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Mercury(I) nitrate |
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別称
硝酸第一水銀
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10415-75-5, (無水物) [7782-86-7] (二水和物) |
| 特性 | |
| 化学式 | Hg2(NO3)2 (無水物) Hg2(NO3)2·2H2O (二水和物) |
| モル質量 | 525.19 g/mol (無水物) 561.22 g/mol (二水和物) |
| 外観 | 白色の単斜晶系結晶 (無水物) 無色の結晶(二水和物) |
| 密度 | ? g/cm3 (無水物) 4.8 g/cm3 (二水和物) |
| 融点 |
? (無水物) |
| 水への溶解度 | 僅かに溶け、反応する。 |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | フッ化水銀(I) 塩化水銀(I) 臭化水銀(I) ヨウ化水銀(I) |
| その他の陽イオン | 硝酸水銀(II) |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
硝酸水銀(I)（しょうさんすいぎん(I)、英: Mercury(I) nitrate）は水銀の硝酸塩で、化学式Hg2(NO3)2で表される無機化合物。
反応 [編集]
水銀と希硝酸との反応により得られる。この際濃硝酸を使用すると硝酸水銀(II)が生じる。還元性を持ち、空気に触れると酸化する。水溶液にすると酸化を遅らせることができる。
- Hg2(NO3)2 + H2O → Hg2(NO3)(OH) + H+
熱湯との接触や光の曝露により不均化反応が起き、硝酸水銀(II)と水銀に分解する[2]。
- 2Hg2(NO3)2 → Hg + Hg(NO3)2
安全性 [編集]
日本の毒物及び劇物取締法では毒物に、消防法では第1類危険物（酸化性固体）に分類される。ラットに経口投与した場合の半数致死量(LD50)は170mg/kg、経皮投与した場合のLD50は2330mg/kgである。眼や皮膚への腐食性がある。摂取した場合は主に腎臓や神経系に影響が及ぶ。
これ自体は不燃性であるが、酸化剤であり周囲での燃焼を助長する。加熱による分解で腐食性・毒性のある煙霧を生じることがある[3]。
脚注 [編集]
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–45, ISBN 0849305942
- ^ a b Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, pp. 573, ISBN 0070494398 2009年7月20日閲覧。
- ^ 製品安全データシート（安全衛生情報センター）
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