定圧モル熱容量

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定圧モル熱容量(ていあつモルねつようりょう、英語:molar heat capacity at constant pressure)とは定圧過程における1モル当たりの熱容量のことである。すなわち、圧力一定の条件のときに物質(特に気体について用いられる)を単位物質量あたり単位温度上昇させるのに必要な熱量を意味する。

定圧モル比熱(ていあつモルひねつ、英語:molar specific heat at constant pressure)とも呼ばれ、平成21年現在、日本の高等学校の「物理II」の教科書では「定圧モル比熱」と記述されている[1]

概要[編集]

定圧モル熱容量c_Pは以下の式によって表される。

c_P=\frac{1}{n}\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P

ここでnは気体の物質量HエンタルピーT絶対温度である。

上式は以下のように求めることができる。

熱力学第一法則より、nモルの気体の内部エネルギーの微小変化dUと圧力P、微小体積変化dV、微小温度変化dT、微小過程中に気体に与えられた熱量dQの間には以下の関係が成立する。

dU=dQ-PdV

Pは一定なのでdQは次のように表すことができる。

dQ=dU+PdV=d(U+PV)=dH

またここで熱容量(比熱)の定義より

dQ=nc_PdT

以上より

nc_PdT=dH
c_P=\frac{1}{n}\left(\frac{\partial H}{\partial T}\right)_P

定積モル熱容量との関係[編集]

定積モル熱容量c_Vとの間にはマイヤーの法則といわれる関係がある。この法則によると次の関係が成り立つ。

c_P=c_V+R

ここでR気体定数である。

N原子分子気体の定積モル熱容量は

c_V=\left(N+\frac{1}{2}\right)R

と表されるため、N原子分子気体の定圧モル熱容量は次のように表される。

c_P=\left(N+\frac{3}{2}\right)R

標準定圧モル熱容量[編集]

標準状態 (298.15K, 105Pa)の理想系(気体では105 Paの仮想的な理想気体の状態)における物質1モルの定圧熱容量を標準定圧モル熱容量と呼びCPºで表す。標準定圧モル比熱とも呼ばれる。

化学反応において生成系の各物質の定圧モル熱容量の合計と、反応系の各物質の定圧モル熱容量の合計の差を定圧モル熱容量変化ΔCPºと呼び、エンタルピー変化の温度依存性を表すものである。

\Delta C_P^\circ = \sum C_P^\circ \mbox{(products)} - \sum C_P^\circ \mbox{(reactants)}
\Delta C_P = \left(\frac{\partial \Delta H}{\partial T} \right)_P

各物質の標準定圧モル熱容量は、標準生成エンタルピー変化および標準生成ギブス自由エネルギー変化と伴に以下の文献にまとめられ、『化学便覧』などには各温度における定圧モル熱容量が掲載されている。

  • D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).

水溶液中のイオンについては常に陽イオンおよび陰イオンの合計として測定されるため、単独イオンの標準定圧モル熱容量は水素イオンを0とし、無限希釈の状態である仮想的な1 mol kg−1理想溶液の状態とする。

主な物質の標準定圧モル熱容量 CPº
物質 化学式 CPº / J mol−1K−1
単原子分子 水素原子 H(g) 20.784
ヘリウム He(g) 20.786
酸素原子 O(g) 21.912
二原子分子 水素分子 H2(g) 28.824
酸素分子 O2(g) 29.355
塩化水素 HCl(g) 29.12
多原子分子 H2O(l) 75.291
水蒸気 H2O(g) 33.577
アンモニア NH3(g) 35.06
メタン CH4(g) 35.309
イオン (水溶液) 水素イオン H+(aq) 0
水酸化物イオン OH(aq) −148.5


脚注[編集]

  1. ^ 中村英二ほか『高等学校 改訂 物理II』(第一学習社)など各種教科書

関連項目[編集]