三フッ化塩素

三フッ化塩素
組成式	ClF3
式量	92.45 g/mol
形状	気体
CAS登録番号	7790-91-2
密度と相	0.0041 g/cm3, 気体
融点	−76.3 °C
沸点	11.8 °C

三フッ化塩素（さんフッかえんそ）は、化学式 ClF₃ で表される塩素とフッ素の化合物である。気体または淡黄色の液体で、有毒。1912年、溶融 NaCl/HF の電気分解によって初めて作られた。現在では 3% 次亜塩素酸ナトリウム溶液とフッ素ガスを反応させることによって作られる。

${\ce {{4F2}+ {2NaClO}-> {2ClF3}+ {2NaF}+ O2}}$

純粋ならばガラス容器中 180 ℃ まで安定だが、それ以上の温度ではフリーラジカル機構で分解する。

非常に強い酸化剤、フッ素化剤である。金属との反応では塩化物とフッ化物、リンとの反応では三塩化リン (PCl₃) と五フッ化リン (PF₅)、硫黄との反応では二塩化硫黄 (SCl₂) と四フッ化硫黄 (SF₄) を、それぞれ与える。室温で硫化水素 (H₂S) と混合すると爆発する。

軍事的利用

ナチス・ドイツ下のカイザー・ヴィルヘルム研究所で暗号名 N-stoff （基質 N）として軍事的応用が検討された。第二次世界大戦より少し前のことである。マジノ線要塞の実物大模型に対して実験が行われ、焼夷兵器や毒ガスとして有効なことが明らかにされた。1938年からファルケンハーゲン (Falkenhagen) で 3,176 ヘクタールの敷地面積を持つ地下秘密兵站工廠の建設が始まり、月に50トンの N-stoff およびサリンの製造が予定された。しかし、1944年に進駐してきた赤軍に奪われるまでおよそ30から50トンしか製造されておらず、1キログラム当たり100ライヒスマルク以上の費用がかかった計算になる。N-stoff が戦争で実際に使用されることはなかった。

現在でも焼夷ガスは実用化していない。製造コストの高さ、保管や輸送の取扱いの難しさ、散布後の自然減衰が激しく効果時間が短い、 などの多くの欠点を解決する目処が立たないためである。

関連項目

• フッ化塩素

ハロゲン間化合物
	フッ素	塩素	臭素	ヨウ素	アスタチン
フッ素	F2
塩素	ClF　ClF3　ClF5	Cl2
臭素	BrF　BrF3　BrF5	BrCl　BrCl3	Br2
ヨウ素	IF　IF3　IF5　IF7	ICl　I2Cl6	IBr　IBr3	I2
アスタチン		AtCl	AtBr	AtI	At2?