フッ化水素酸
| フッ化水素酸 | |
|---|---|
 |
|
 |
|
|
別称
フッ酸
|
|
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7664-39-3 |
| RTECS番号 | MW7875000 |
| 特性 | |
| 化学式 | HF |
| 外観 | 無色溶液 |
| 密度 | 1.15 g/mL（48%溶液） |
| 酸解離定数 pKa | 3.15（in 水） |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | 毒性が非常に高い |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
フッ化水素酸（フッかすいそさん、Hydrofluoric acid）は、フッ化水素の水溶液である。俗にフッ酸とも呼ばれる。触れただけで激しく体を侵す毒劇物としても知られる。
目次 |
概要 [編集]
フッ化水素酸はフッ化水素と共に多くの薬品、重合体（例：テフロン）およびフッ素を含むほとんどの合成繊維の前駆体である。
濃フッ化水素酸は一般にガラス (SiO2) と反応して溶かすことがよく知られている。
ガラスを腐食する性質のため、フッ化水素酸はポリエチレンまたはテフロン容器に入れて保存される。また、フッ化水素酸は多くの金属も腐食する。特に硝酸との混合酸は酸に対し耐食性の高いタンタルなども溶解する。
通常は47～48% (d=1.15 g cm−3, 27.6 mol dm−3) 程度の水溶液として市販され、医薬用外毒物の指定を受ける。
酸性 [編集]
フッ化水素酸は水溶液中では他の酸と同じように解離する。他のハロゲン化水素酸とは異なり希薄水溶液中では弱酸となる。
- HF(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + F−(aq), pKa=3.17
H3O+(aq) + F−(aq), pKa=3.17 |
 |
 |
|---|---|---|
| −12.55 kJ mol−1 | 18.03 kJ mol−1 | −102.5 J mol−1K−1 |
HF分子が接近したとき酸性度は次の平衡のため劇的に増加する。このためフッ化水素酸は通常の弱酸とは異なり、0.1 mol dm−3程度以上の濃度になると高濃度となっても電離度があまり減少しない。
- 2HF(aq) H+(aq) + FHF−(aq)
- HF(aq) + F−(aq) FHF−(aq), K=5.1
FHF−アニオンは、水素−フッ素間の強力な水素結合によって安定化される。このイオンは純液体フッ化水素のみならず、水溶液中でも高濃度であれば生成する。
用途 [編集]
各種フッ素化合物の原料として重要であるほか、ガラスの化学加工や、半導体製造時のシリコンのエッチングに用いられる。ステンレスやアルミニウムの酸化被膜除去には、硝酸との混酸が使用される。濃縮ウランである六フッ化ウランを加水分解して、ウラン燃料としての酸化ウラン(IV)とする工程では多量のフッ化水素酸が生じる[2]。歯科技工の分野でも用いられるが、危険物のため生きた人間の歯に塗布してはいけない。
危険性 [編集]
1982年には東京都八王子市で歯科医師からフッ化ナトリウムと誤ってフッ化水素酸を歯に塗布された幼女が死亡する事故が発生している[3][4]。
2013年にはフッ酸を塗られた靴を履いた女性が、足の壊疽（えそ）を起こし、５本の指すべてを切断する重症を負う事件が起こっている[5]。これは故意に塗られたもので、犯人は殺人未遂容疑で逮捕された[5]。
参考文献 [編集]
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
- ^ 村田徳治 『新訂・廃棄物のやさしい化学 第3巻 廃酸・廃アルカリ・汚泥の巻』 日報出版、2004年、83-91頁。ISBN 978-4-89086-235-1。
- ^ 1982年4月22日・24日付毎日新聞（縮刷版）
- ^ 昭和５７年（1982年）４月２２日（水曜日）読売新聞
- ^ a b 靴に毒,同僚女性が足の指切断。殺人未遂容疑で男逮捕朝日新聞web 2013年3月28日13時9分
関連項目 [編集]
 |
この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この記事を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。 |
