ジフェニルジスルフィド
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
| ジフェニルジスルフィド | |
|---|---|
|
Diphenyl disulfide |
|
|
Disulfanyldibenzene
|
|
|
別称
Phenyl disulfide
|
|
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 882-33-7 |
| PubChem | 13436 |
| ChemSpider | 12861 |
| ChEMBL | CHEMBL462861 |
| RTECS番号 | SS6825000 |
|
|
|
|
|
| 特性 | |
| 化学式 | C12H10S2 |
| モル質量 | 218.36 g/mol |
| 外観 | 無色の結晶 |
| 密度 | ? g/cm3 |
| 融点 |
61–62 °C |
| 水への溶解度 | 溶けない |
| その他溶媒への溶解度 | ジエチルエーテル, ベンゼン, 二硫化炭素, テトラヒドロフラン |
| 構造 | |
| 双極子モーメント | 0 D |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | 可燃性 |
| Rフレーズ | 36/37/38 |
| Sフレーズ | 26 |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | C6H5SH, (CH3)2S2, ジフェニルジセレニド |
| 特記なき場合、データは常温(25 °C)・常圧(100 kPa)におけるものである。 | |
ジフェニルジスルフィド (diphenyl disulfide) は、示性式が (C6H5S)2 と表される有機硫黄化合物である。省略して Ph2S2 とも書かれる。無色の結晶で、有機合成化学で用いられる最も有名なジスルフィドの一つである。 チオフェノールが不純物として微量含まれるのが不快臭の原因である。水には溶けない。
目次 |
[編集] 合成と分子構造
ジフェニルジスルフィドは通常、チオフェノールの酸化で作られる。
また、過酸化水素も酸化剤として用いられる[1]。しかし、ジフェニルジスルフィド自体が安価であり、チオフェノールが不快臭を持つため実験室で合成されることはほとんどない。
[編集] 反応
ジフェニルジスルフィドは有機合成化学においてフェニルチオ基 (PhS-) の供給源として用いられる[2]。典型的な反応ではエノラートを経由して、フェニルチオ基で置換されたカルボニル化合物を与える。
- RC(O)CHLiR’ + Ph2S2 → RC(O)CH(SPh)R’ + LiSPh
[編集] 還元
ジフェニルジスルフィドはジスルフィド特有の還元反応を受ける。
- Ph2S2 + 2 M → 2 MSPh (M = Li, Na, K)
水素化ホウ素ナトリウムや水素化トリエチルホウ素リチウム(スーパーヒドリド®)のようなヒドリド試薬もまた還元剤として用いられる。
チオラート塩の PhSM は、求核剤 PhS- の供給源である。ほとんどのハロゲン化アルキルはこれによって、スルフィド(チオエーテル)に転化する。また、水素化するとチオフェノールが得られる。
- PhSM + HCl → HSPh + MCl
[編集] 塩素化
ジフェニルジスルフィドは塩素と反応して、塩化フェニルスルフェニル PhSCl を与える。この化学種の単離は難しい。
[編集] 酸化
メタノール中でジフェニルジスルフィドを酢酸鉛(IV)で酸化するとスルフィナイトエステル PhS(O)OMe を与える[3]。
[編集] 脚注
- ^ Ravikumar,K. S.; Kesavan, V.; Crousse, B.; Bonnet-Delpon, D.; Bégué, J.-P. (2003), “Mild and Selective Oxidation of Sulfur Compounds in Trifluoroethanol: Diphenyl Disulfide and Methyl Phenyl Sulfoxide”, Org. Synth. 80: 184.
- ^ Byers, J. H. "Diphenyl Disulfide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ Field, L.; Locke, J. M. (1973), “Methyl Benzenesulfinate”, Org. Synth. Coll. Vol. 5: 723.